Vem hittade atomen

En atom (av grekiska: ἄτομος, átomos, "odelbar") är den minsta enheten av ett grundämne som definierar dess kemiska egenskaper. Namnet skapades i den antika atomteorin och avsåg då de minsta enheter som tillsammans med tomrum bildade universum. Preciseringen till kemins grundämnen gjordes på talet. Och han fick de relativa vikterna för de olika elementen.

Som regel gav han instruktioner om att hans ögon skulle dissekeras efter hans död så att en hypotetisk blå vätska kunde upptäckas. I år använde John Dalton atomkonceptet för att säga att kemiska föreningar består av element i fasta proportioner. Han presenterade en teori där varje element bestod av atomer av en speciell typ, som sedan kunde kombinera med varandra i olika kemiska föreningar.

Elektroner kallas valenselektroner. Enligt Daltons tillämpning av Newton-modellen bör AB-typpartiklar dock förekomma oftare än ABA-typ, eftersom identiska a-partiklar i ABA tenderar att kontrolleras separat från avstötning. En tydlig men primitiv bild, när Dalton utvecklade sin partiella trycklag, litade han på Isaac Newtons gasmodell. I ett försök att övertyga skeptiker studerade Dalton hur gaser absorberas i vatten.

Berzelius introducerade Daltons moderna matematik, hans uppfattning om relativa vikter, men avvisade de fotografier som han baserade sin teori på. För alla andra såg blomman likadan ut, oavsett om det var ljuset från solen eller ljusen. Dalton visste att han uppfattade färger annorlunda än andra. Den som utvecklade teorin till exempel. Modellen beskriver gaspartiklar som statiska, påverkade av ömsesidigt avstötande krafter som minskar med Avståndet och sprider sig endast till närmaste grannar.

Då var det en öppen fråga om atomer verkligen existerade, eller var de bara ett teoretiskt hjälpmedel för att förklara kemiska lagstiftningsenheter. Den som främst utvecklade matematiken i Daltons fysikaliska kemi var den svenske kemisten Jons Jacob Berzelius.Han fick höra om atomvägningstabellen på omvägarna och försökte få Daltons nya system att läsa mer. Fransmannen Jean Baptiste Perrin fick Nobelpriset i fysik för att experimentellt bekräfta Einsteins teori och därmed bekräftade förekomsten av atomer.

Elektronerna kommer sedan att röra sig runt kärnan som planeter i solsystemet. Historia [redigera VIKITEXT] filosofiska reflektioner över atomer finns i antikens Grekland och i indianerna, och tal av f. Elektroner kan flytta från en atom till en annan eller ändra sin konfiguration så att de binder atomer på ett annat sätt. Thomson elektron, som visade att atomer inte var odelbara, men hade en intern struktur.

Thomsons atommodell hade fördelen att den var stabil i liten grad i atomkärnan. Dalton gjorde också den första tabellen över relativa atomvikter med väteens atomvikt som enhet. Till slut sammanfattade Henry sina experiment med koldioxid i Henrys lag: volymen gas som absorberas av vatten vid en konstant temperatur är oberoende av tryck. enhet. Isolerade atomer eller, som ni vet idag, två atommolekyler.

Kemiska reaktioner beror på elektroner i olika atomer från en upplösning till en annan. Eftersom det är omöjligt att entydigt bestämma hur många atomer av en viss typ som inkluderades i varje molekyl, var atomvikterna från det tidiga antalet ofta fel på koefficienten. Den nya vägen ledde till tanken på atomernas relativa vikt. Endast hans bror upptäckte denna förändring.

Atomic number

Under åren har han visat att mängden koldioxid, CO2, som absorberas beror på det partiella tryck det utövar på vattnet. Ljuset i dessa linjer uppstår när en elektron faller från ett spår med högre energi till ett med lägre energi. Ju mer sammansatt gasföreningen är, desto lättare är det att separera och därmed lösa upp i vatten. Fig. Linje. Dalton var det första bidraget från en Dalton-medlem till Lit, och Phil rörde det själv.

Förutsatt att en ensam elektron i en väteatom hade stabila vägar runt atomkärnan och kombinerade resultaten från Plancks teori för svartkroppsstrålning och Einsteins teori för den fotoelektriska effekten, kunde han beräkna de observerade spektrallinjerna för väteatomen. Han noterade att enkla gaser är mindre benägna att absorberas än gaser som utgör. Det började med en uppenbar svårighet i teorin om mekanisk absorption: Varför tillåter inte vatten vatten i samma mängd av alla gaser vid konstant temperatur och partiellt tryck?

Genom att tilldela fasta vikter till partiklar i alla kemiska element använde Dalton lagar för gasformiga föreningar som kemister hade ifrågasatt i så många år, varför han tillskrev kväveoxid till ingen två-ternär struktur av två gånger och chambers-N2O oxid är en trepey term. Olika ämnen tenderar att binda elektroner, som på grund av elektronens negativa laddning kallas elektronegativitet.

Tabellen fick sitt eget liv, fann det att den relativa vikten av syre O och väte H, som frigörs vid elektrolys av vatten O: H, är relaterat till det faktum att syre och väte bildas när OH-partikeln distribueras, enligt Dalton, bör den relativa vikten av O-och h-partiklarna också relateras till samma teori och metod, som också bekräftades i experiment, fann han att kväve med 7 viktenheter kombinerar i N2O med 4 syreenheter, i NO med 8 enheter syre och i NO2 med 16 syre.

Danska Niels Bohr kunde vidareutveckla Rutherfords tankar. Dalton kom till slutsatsen att om endast en förening A och B är känd, antar hans partiklar att det finns en förmen AB, om det finns två föreningar - AB och ABA, och så vidare. När Einstein kunde visa att Boltzmanns teori också kunde användas för Brownsk-rörelsen, som var ett direkt observerbart fenomen, blev de sista atomskeptikerna viktiga övertygade om deras existens.

Detta innebär att vid en konstant temperatur är mängden gas upplöst i vatten proportionell mot dess partiella tryck.

Under talet utfördes massvis med praktiska experiment om kemiska processer

Materia kan inte delas upp i oändligt små delar utan att ändra egenskaper. Problemet var hur man i allmänhet kunde införa "kvantiseringstermer", dvs. Han tillämpade denna tillförlitliga modell, som för närvarande anses vara helt felaktig, på varje enskild gas i blandningen. Han bjöd in flera vänner och hans bror att bevittna detta konstiga fenomen. Således, i en blandning bestående av gaser A och B med partiklar av typ A och typ B, stöter a-partiklar A-partiklar och B-partiklar av B-partiklar, medan A och B, som Henry uttryckte det, ser ut som ett vakuum i förhållande till varandra.

Men med avancerad kemi eller mer exakta beräkningar måste interaktioner med alla elektroner beaktas.

Study with Quizlet and memorize flashcards containing terms like 1

I år fick han äntligen en kopia av den utökade upplagan av boken från författaren själv. Dalton förklarade aldrig hur skillnader i atomernas vikt eller storlek löste problemet med olika absorption av gas i vatten. Men Henrys experiment, som skulle ha avvisat Daltons absorptionsteori, kom istället att stödja honom. Även för heliumatomen var resultaten helt fel. Bohrs lösning var att lägga till ett tillstånd som kunde tolkas som att elektronerna inte bara var partiklar utan också hade vågegenskaper.

Samma år rapporterade han om sina gamla tankar om partialtrycket av gas. I enlighet med sin mekaniska teori föreslog Dalton att partiklar i enkla gaser är enklare och lättare än i sammansatta gaser. Kompositpartiklar som AB, ABA och BAB kan fungera i kemisk förening. Senare kunde Bohr kvalitativt förklara hur de karakteristiska X-inkomsterna för element härrör från det faktum att hålen som bildades i de inre elektronskalorna hos tyngre atomer fylldes med elektroner från ett av de yttre skalen.

Men de tyckte inte alls om akademin. Sällan drack STIG Lit, och Phil gillade artikeln om bröstblindhet och utsåg Dalton till sin sekreterare. System med flera atomer i en enhet kallas en molekyl eller en kristall, beroende på hur atomerna är ordnade. En dag, enligt en berömd och förmodligen uppfunnad historia, gav han sin mamma, som var en jordbävning, rena röda strumpor, som enligt hans mening blev en trevlig grå färg.

I grundläggande kemi betraktas atomer som odelbara enheter, där endast elektronerna i det yttre skalet deltar i kemiska reaktioner. De tidigaste kända ideerna om något som dagens atomer utvecklades av Demokrater i Grekland runt F. då glömdes atomteorin fram till talet, när Pierre Gassendi återupptog epicuros naturfilosofi och inte hävdade att den kunde kombineras med den kristna tron.

Han insåg att Rutherford-atomen inte kunde existera i enlighet med lagarna i den klassiska doktrinen om elektricitet. Enligt dessa kommer elektronerna att skicka strålning, förlora energi och komma in i atomkärnan. De flesta elektronegatorer är ämnen i det övre högra hörnet av det periodiska systemet och åtminstone de längst ner till vänster. Daltons främsta bidrag till kemisk filosofi bygger på en tydlig, om än primitiv bild av gaspartiklarnas struktur och deras rumsliga förhållanden.

Elektronerna var så negativt laddade av russin i en positivt laddad tårta eller pudding. I fallet med AAAB var A: S mittpunkter en liksidig triangel som omgav B. När det gäller AABBA bildade A, B, A, B ändpunkterna på armarna på det grekiska matkorset och den tredje-B-armen, som avancerade på det latinska korset. Dalton trodde att han kunde förklara sin defekt - han och hans bror kunde inte uppfatta rött ljus, eftersom det absorberades av en onormal blå glasvätska i ögonen.